为您找到与高二化学期末复习化合物知识点通用2篇 高二化学相关的共200个结果:
人体需要的几大类营养包括:糖类、脂类、蛋白质、维生素和微量元素等等。 下面是由读文网小编为您带来的高二化学知识点之食品中的有机化合物,欢迎翻阅。
维生素(Vitamin),也叫做维他命,是另一种重要的营养物质。与糖类和脂类不同的是它不是直接供应能量的营养物质,与蛋白质不同的是它不是生命的基本单位,而且最关键的一点在于它无法通过人体自身合成。
维生素对于生命的重要作用主要是参与体内的各种代谢过程和生化反应途径,参与和促进蛋白质、脂肪、糖的合成利用。许多维生素还是多种酶的辅酶重要成分,所谓的维生素缺乏症就是因为维生素缺乏时,酶的合成就会受阻,使人体的代谢过程发生紊乱,从而引起的身体疾病。轻者症状不明显,但会降低身体的抵抗力和工作效率,重者会表现出血、脚气、夜盲等各种典型症状,甚至导致死亡。
维生素主要存在于蔬菜、水果等;
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化学是一门研究物质与物质变化的学科。下面是读文网小编为大家整理的高二化学期末复习化合物知识点,希望能对你有所帮助。
1、钠
(1)钠的物理性质:钠是银白色金属,密度小(0.97g/cm3),熔点低(97℃),硬度小,质软,可用刀切割.钠通常保存在煤油中.是电和热的良导体.
(2)钠的化学性质:从原子结构可知钠是活泼的金属单质.
①钠与非金属单质反应:常温:4Na + O2 == 2Na2O,加热:2Na + O2 Na2O2;
2Na + Cl2 2NaCl; 2Na + S Na2S等.
②钠与水反应:2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑;实验现象:钠浮在水面上,熔成小球,
在水面上游动,有哧哧的声音,最后消失,在反应后的溶液中滴加酚酞,溶液变红.
注意:钠在空气中的变化:银白色的钠 变暗(生成了氧化钠) 变白(生成氢氧化钠) 潮解 变成白色固体(生成碳酸钠).
③钠与酸反应:如2Na + 2HCl == 2NaCl + H2↑,Na放入稀盐酸中,是先与酸反应,酸不足再与水反应.因此Na放入到酸溶液中Na是不可能过量的.同时Na与H2的物质的量比始终是2:1.当然反应要比钠与水的反应剧烈多.
④钠与盐的溶液反应:钠不能置换出溶液中的金属,钠是直接与水反应.反应后的碱再与溶液中的其他物质反应.如钠投入到硫酸铜溶液的反应式:2Na + CuSO4 + 2H2O == Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 + H2 ↑.
⑤钠与氢气的反应:2Na + H2 == 2NaH.NaH + H2O == NaOH + H2 ↑;NaH是强的还原剂.
(3)工业制钠:电解熔融的NaCl,2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑.
(4)钠的用途:
①在熔融的条件下钠可以制取一些金属,如钛、锆、铌、钽等;
②钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂;
③钠蒸气可作高压钠灯,发出黄光,射程远,透雾能力强.
2、氧化钠和过氧化钠
(1)Na2O:白色固体,是碱性氧化物,具有碱性氧化物的通性:Na2O + H2O == 2NaOH,
Na2O + CO2 == Na2CO3,Na2O + 2HCl == 2NaCl + H2O .另外:加热时,2Na2O + O2 == 2Na2O2.
(2)Na2O2:淡黄色固体是复杂氧化物,易与水、二氧化碳反应放出氧气.
2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2 ↑,2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 ↑(作供氧剂).
因此Na2O2常做生氧剂,同时,Na2O2还具有强氧化性,有漂白作用.如实验:Na2O2和水反应后的溶液中滴加酚酞,变红后又褪色,实验研究表明是有:Na2O2 + H2O == 2NaOH + H2O2,2H2O2 == 2H2O + O2 反应发生.因为H2O2也具有漂白作用.当然过氧化钠也可以直接漂白的.
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复习的方法有复述、默写、做联系等。只有通过多次复习才能牢固地掌握知识。下面是读文网小编为大家整理的9年级化学期末复习气体知识点。希望对大家有所帮助。
1.氢气的性质
(1)物理性质:密度最小的气体,难溶于水
(2)化学性质 :
①可燃性:氢气在空气中燃烧 2H2 + O2点燃2H2 O
现象:纯净的氢气在空气里安静地燃烧,发出淡蓝色火焰,放出热量
不纯的氢气点燃会爆炸,所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。
②还原性:氢气还原氧化铜 H2 +CuO加热Cu+H2 O
现象:黑色氧化铜逐渐光亮的红色的铜,管壁有水珠产生
氢气还原氧化铜实验注意事项:“酒精灯迟到早退”,即开始时要先通入氢气后加热(目的是排净管内空气,防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸);实验结束时要先停止加热,继续通入氢气至试管冷却(防止生成的铜受热被氧化成CuO)
(3)氢气的用途:充气球,冶炼金属,高能燃料,化工原料
2.生成氢气的反应(实验室制取H2最常用的试剂是:锌粒和稀硫酸,也可用②③⑤⑥⑦)
① 锌粒和稀硫酸反应 Zn + H2 SO4=ZnSO4+H2↑ ②铁和稀硫酸反应
Fe+H2 SO4=FeSO4 + H2 ↑
③镁和稀硫酸反应 Mg+H2 SO4=MgSO4+H2↑ ④铝和稀硫酸反应
2Al+3H2 SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
⑤锌粒和盐酸反应 Zn +2HCl=ZnCl2 + H2 ↑⑥铁和盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
⑦镁和盐酸反应 Mg + 2HCl=MgCl2+H2↑⑧铝和盐酸反应 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
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高中化学与初中教材,深广度明显加深,由描述向推理发展的特点日趋明显,做好复习准备,才能在考场上发挥好。下面是读文网小编为大家整理的高二化学期末复习提纲,希望对大家有所帮助。
1、金属键—在金属晶体中金属原子易失去电子而成为金属阳离子与其失去的自由电子之间存在着较强烈的作用—金属键。
2、金属通性:(物理性质)—包括合金,具有金属光泽、有导电、导热性、延展性。 熔沸点:随金属键的增强而增强(金属阳离子半径越小,所带电荷数越多金属键越强)
3、金属化学通性:
① 金属跟O2及其它非金属反应。一般规律:
A、遇强氧化剂,如O2、Cl2、Br2等生成高价化合物。
遇弱氧化剂,如S、I2等生成低价化合物。
B、根据金属活动性顺序表: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 常温下很易被氧化 常温下易被氧化 ①干燥空气下不易被氧化 ↓ ↓ ②在潮湿空气中易被氧化 加热下被氧化
反应剧烈 形成氧化膜 (较缓慢)化学九年级复习提纲C、活泼金属与活泼非金属化合时,形成离子键。
② 与水反应
K Ca Na Al Fe Sn Pb (H) Hg Ag Pt 常温下剧烈反应,置换出水中的氢 加热下反应,置换出水中的氢 在水蒸汽(高温)下反应置换出水中的氢 不与H2O反应 3Fe + 4H2O —高温→Fe3O4 + 4H2↑
③ 与酸反应
A、与非(弱)氧化性酸反应。H前面的金属均能反应—→生成H2。
B、与氧化性酸反应。(注意:铁铝在冷的浓硝酸、浓硫酸中会发生钝化现象)
除Pt、Au外均能反应,但不产生H2。Pt、Au只跟“王水”反应。
④ 与盐溶液反应
位于金属活动性顺序前面的金属能把后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
4、金属的冶炼:
冶炼原理:利用氧化还原反应,使化合态的金属离子获得电子,还原成单质。 冶炼方法:K、Ca、Na、Mg、、、Fe、Sn、Pb、、 Hg、Ag、 Pt、Au
电解法 (热)还原剂法 热分解法 直接分离法
如:2NaCl(熔融)—通电→2Na + Cl2↑ Fe2O3+3CO—高温2Fe+3CO2
2HgO—△→2Hg+O2↑ 2Al2O3(熔融)—电解→4Al+3O2↑
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了解现代化学和化工的发展,了解化学知识在解决生活、生产和社会问题中的重要作用。下面是读文网小编为大家整理的高二化学选修五重要知识点复习,希望对大家有所帮助。
1.能使溴水(Br2/H2O)褪色的物质 (1)有机物
① 通过加成反应使之褪色:含有② 通过取代反应使之褪色:酚类
③ 通过氧化反应使之褪色:含有—CHO(醛基)的有机物(有水参加反应) ④ 通过萃取使之褪色:液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯 ① 通过与碱发生歧化反应
3Br2 + 6OH == 5Br + BrO3 + 3H2O或Br2 + 2OH == Br + BrO + H2O
② 与还原性物质发生氧化还原反应,如H2S、S、SO2、SO32、I、Fe、—C≡C—的不饱和化合物
注意:苯酚溶液遇浓溴水时,除褪色现象之外还产生白色沉淀。
注意:纯净的只含有—CHO(醛基)的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色 (2)无机物
2.能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质
(1)有机物:含有—C≡C—、—OH(较慢)、—CHO的物质
2----2+与苯环相连的侧链碳碳上有氢原子的苯的同系物(与苯不反应)
(2)无机物:与还原性物质发生氧化还原反应,如H2S、S、SO2、SO32、Br、I、Fe 3.与Na反应的有机物:含有—OH、—COOH的有机物。
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化学的重要性不单单体现在考试中,而是体现在生活的方方面面上。下面是读文网小编为大家整理的人教版高二化学重要知识点复习,希望对大家有所帮助。
氮族元素 :
1 常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体 N2
2 在放电情况下才发生反应的两种气体 N2与O2
3 遇到空气立刻变红棕色的气体 NO
4 有颜色的气体 Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)、
5 造成光化学烟雾的污染物 NO2
6 极易溶于水的气体 NH3、HCl
7 NH3喷泉实验的现象和原理 红色喷泉
8 NH3的空间结构 三角锥形
9 溶于水显碱性的气体 NH3
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大家都知道化学属于理科,但在学习过程中你应该感觉到它有着很大的文科特点。下面是读文网小编为大家整理的四川高二化学期末知识点复习,希望对大家有所帮助。
1、物质颜色
红色:Fe2O3、Fe(OH)3、FeSCN2+、Cu2O、Cu、NO2、Br2(g)、P;橙色:Br2的溶液;
黄色:S、Na2O2、AgBr、AgI、Ag3PO4、Fe3+(aq)、久置浓HNO3;绿色:Fe2+(aq)、绿矾、铜绿、浓CuCl2、Cu+浓HNO3;
蓝色:Cu2+(aq)、胆矾、Cu(OH)2;紫色:石蕊、KMnO4、I2(g)、Fe3++C6H5OH;
黑色:多数过渡金属的氧化物以及硫化物、C、Fe等;白色:CaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、MgO、Al2O3。
2、物质状态
液态单质:Br2、Hg;液态化合物:H2O、H2O2、H2SO4、HNO3等;
气态单质:H2、N2、O2、F2、Cl2等;气态化合物:C、N、S的氢化物及氧化物等。
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化学知识需要记忆的地方不比文科的少,归纳很重要。下面是读文网小编为大家整理的成都高二化学期末知识点复习,希望对大家有所帮助。
1、羟基官能团可能发生反应类型:取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应
2、最简式为CH2O的有机物:甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素
3、分子式为C5H12O2的二元醇,主链碳原子有3个的结构有2种
4、常温下,pH=11的溶液中水电离产生的c(H+)的104倍
5、甲浣与氯气在紫外线照射下的反应产物有4种
6、伯醇在一定条件下均能氧化生成醛,醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸
7、CH4O与C3H8O在浓硫酸作用下脱水,最多可得到7种有机产物
8、分子组成为C5H10的烯烃,其可能结构有5种
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化学让我们的生活更加精彩。下面是读文网小编为大家整理的2016高二化学三轮知识点复习,希望对大家有所帮助。
1.氢氧化钠:
俗称火碱、烧碱、苛性钠
(1)与酸反应:NaOH+HCl==NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
(2)与非金属氧化物反应:2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O、2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O、2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O、2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O
(3)与盐反应:2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2+2NaCl
2.氢氧化钠的物理性质:
氢氧化钠为白色半透明,结晶状固体。其水溶液有涩味和滑腻感。密度:2.130g/cm3,熔点:318.4℃,沸点:1390℃。
溶解性:极易溶于水,溶解时放出大量的热。易溶于水醇、乙醇以及甘油。(氢氧化钠具有潮解性)
吸湿性:固碱吸湿性很强,露放在空气中,最后会完全溶解成溶液。
3.氢氧化钠的化学性质:
强碱性:
氢氧化钠溶液是常见的强碱,具有碱的通性:
①使酸碱指示剂变色:能使石蕊溶液变蓝,能使酚酞溶液变红;
②与酸发生中和反应生成盐和水;NaOH+HCl=NaCl+H2O
③与某些盐反应生成新盐和新碱;2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
④与酸性氧化物反应生成盐和水。2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
腐蚀性:
氢氧化钠对玻璃制品有轻微的腐蚀性,两者会生成硅酸钠,使得玻璃仪器中的活塞黏着于仪器上。如果以玻璃容器长时间盛装热的氢氧化钠溶液,会造成玻璃容器损坏。
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复习要学会如何规划时间和重点内容。下面是读文网小编为大家整理的初三上化学期末知识点复习,希望对大家有所帮助。
几种重要的金属:
(1)铁(Fe)
纯铁具有银白色金属光泽,质软,有良好的延展性,是电和热的良导体,密度为7.86g/cm3,属重金属,熔点为1535℃,沸点为2750℃。
(2)铝(Al)
具有银白色金属光泽,密度为2.70g/cm3,熔点为660℃,沸点为2200℃。具有良好的延展性、导电性和一导热性。在空气中,铝表面能形成一层致密的氧化物薄膜,可阻止铝进一步被氧化;铝对浓硝酸等有耐腐蚀性;在高温时还原性很强,可川来冶炼高熔点金属;导电性仅次于银和铜,常用于制造电线和电缆。
(3)铜(Cu)
具有红色金属光泽,密度为8.92g/cm3,熔点为1083℃,沸点为2595℃。具有良好的延展性、导电性和导热性。铜在干燥的空气中化学性质不活泼,在潮湿的空气中,表面可生成碱式碳酸铜(铜绿);导电性在金属中仅次于银,用于制造电线、电缆和各种电器。
(4)锌(Zn)
具有青白色金属光泽,密度为7.14g/cm3,熔点为419.4℃,沸点为907℃.锌在空气中比较稳定,在表面能形成一层致密的氧化物薄膜,所以常将锌镀在铁的表面,以防止铁被腐蚀;锌还常用于电镀、制造铜合金和干电池。
(5)钛(Ti)具有银白色金属光泽,密度为4.5g/cm3,熔点为1725℃,沸点为3260℃。具有良好的延展性和耐腐蚀性。钛和钛的合金可用于制造喷气发动机,轮船外壳,反应器和电信器材。
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地理学从这些学科中吸取有关各种要素的专门知识,内容实在丰富多彩。下面是读文网小编为您整理的高二必修三地理期末知识点复习,希望对各位有所帮助。
1.经度的递变:向东度数增大为东经度,向西度数增大为西经度。
2.纬度的递变:向北度数增大为北纬度,向南度数增大为南纬度。
3.纬线的形状和长度:互相平行的圆,赤道是最长的纬线圈,由此往两极逐渐缩短。
4.经线的形状和长度:所有经线都是交於南北极点的半圆,长度都相等。
5.东西经的判断:沿著自转方向增大的是东经,减小的是西经。
6.南北纬的判断:度数向北增大为北纬,向南增大为南纬。
7.东西半球的划分:20°W往东至160°E为东半球,20°W往西至160°E为西半球。
8.东西方向的判断:劣弧定律(例如东经80°在东经1°的东面,在西经170°的西面)
9.比例尺大小与图示范围:相同图幅,比例尺愈大,表示范围愈小;比例尺愈小,表示的范围愈大
10.地图上方向的确定:一般情况,“上北下南,左西右东”;有指向标的地图,指向标的箭头指向北方;经纬网地图,经线指示南北方向,纬线指示东西方向。
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石油、天然气、棉花、染料、化纤、塑料、有机玻璃、天然和合成药物等,均与有机化合物有着密切联系。下面是读文网小编为您带来的高二化学期末复习题及答案,希望对大家有所帮助。
以上就是读文网小编分享的高二化学期末复习题及答案,欢迎翻阅。
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通过学习化学我们知道,实验的变化揭露着化学物质的本质。下面是读文网小编为您带来的高二化学期中知识点复习,希望对大家有所帮助。
1、组成元素、氨基酸的结构通式 、氨基酸的种类取决于R基.
2、构成蛋白质的氨基酸种类20多种.
3、氨基酸脱水缩合形成蛋白质 :肽键的书写方式.
有几个氨基酸就叫几肽.
肽键的数目=失去的水=氨基酸数目-肽链条数(链状多肽)
环状多肽肽键数=氨基酸数=失去的水
分之质量的相对计算:蛋白质的分子量=氨基酸的平均分子量*氨基酸数-18(氨基酸-肽链条数)
4、蛋白质种类多样性的原因:
氨基酸的种类、数目、排序以及 蛋白质的空间结构不同.核酸分为核糖核酸RNA和脱氧核糖酸DNA,核酸的基本单位是核苷酸,每条核苷酸是由一分子含氮碱基,一分子磷酸,一分子五碳糖,RNA是由碱基(A、G、C、U),磷酸,核糖组成,DNA是由碱基(A、G、C、T),磷酸和脱氧核糖组成
追答:
核苷酸是核酸的基本组成单位,核酸分为脱氧核糖核酸(DNA)和核糖核酸(RNA)所以核苷酸又分为脱氧核糖核苷酸(DNA基本组成单位)和核糖核苷酸(RNA基本组成单位) 所谓的碱基(一般叫含氮的碱基)有6种{A(腺嘌呤)、C(胞嘧啶)、G(鸟嘌呤)、T(胸腺嘧啶)、U(尿嘧啶)}。组成DNA的碱基有ACGT 组成RNA的碱基有ACGU T是DNA所特有的,U是RNA所特有的。两者共有的有ACG。
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化学与现代社会的各种生产技术紧密相关,这便是化学选修2的主要学习内容。下面是由读文网小编为您带来的高二化学选修2知识点复习,希望对大家有所帮助。
1、巩固国防
某些国家硫酸工业的发展,曾经是和军用炸药的生产紧密连结在一起的。无论军用炸药(发射药、爆炸药)或工业炸药,大都是以硝基化物或硝酸酯为其主要成分。主要的有硝化棉、三硝基甲苯(TNT)、硝化甘油、苦味酸等。虽然这些化合物的制备是依靠硝酸,但同时必须使用浓硫酸或发烟硫酸。
2、原子能工业及火箭技术
原子反应堆用的核燃料的生产,反应堆用的钛、铝等合金材料的制备,以及用于制造火箭、超声速喷气飞机和人造卫星的材料的钛合金,都和硫酸有直接或间接的关系。从硼砂制备硼烷的过程需要多量硫酸。硼烷的衍生物是最重要的一种高能燃料。硼烷又用做制备硼氢化铀用来分离铀235的一种原料。
3、精制石油。
为了除去石油馏分中的胶质,一般在石油馏分中加浓硫酸以使胶质成为酸渣而析出。经过酸洗后,石油里还含有酚、环烷酸等酸性杂质以及多余的硫酸,必须用烧碱溶液洗涤,再经水洗,才能得到精制的石油产品。
4、造纸工业。
首先要用化学方法处理,将含有纤维素的原料(如木材)与化学药剂蒸煮制成纸浆。所谓碱法制浆就是用烧碱或纯碱溶液作为蒸煮液来除去原料中的木质素、碳水化合物和树脂等,并中和其中的有机酸,这样就把纤维素分离出来。
5、冶金工业。
往往要把矿石中的有效成分转变成可溶性的钠盐,以便除去其中不溶性的杂质,因此,常需要加入纯碱(它又是助熔剂),有时也用烧碱。例如,在铝的冶炼过程中,所用的冰晶石的制备和铝土矿的处理,都要用到纯碱和烧碱。又如冶炼钨时,也是首先将精矿和纯碱焙烧成可溶的钨酸钠后,再经酸析、脱水、还原等过程而制得粉末状钨的。
6、化学工业。
制金属钠、电解水都要用烧碱。许多无机盐的生产,特别是制备一些钠盐(如硼砂、硅酸钠、磷酸钠、重铬酸钠、亚硫酸钠等等)都要用到烧碱或纯碱。合成染料、药物以及有机中间体等也要用到烧碱或纯碱。
此外,纯碱还用于食品工业和日常生活中。
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整理知识点是考前复习的重要阶段。整理好复习资料,这样在复习的过程中就会更有条理。那么你知道高二化学文科期末复习知识点有哪些吗?下面是读文网小编为您带来的高二化学文科期末复习知识点,希望对大家有所帮助。
1、能与氢气加成的:苯环结构、C=C 、 、C=O 。
( 和 中的C=O双键不发生加成)
2、能与Na反应的:-COOH、 、-OH
3、能与NaOH反应的:-COOH、 、 。
4、能与Na2CO3反应的:-COOH、
5、能与NaHCO3反应的:-COOH
6、能发生加聚反应的物质
烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。
7、能发生银镜反应的物质 凡是分子中有醛基(-CHO)的物质均能发生银镜反应。
(1)所有的醛(R-CHO); (2)甲酸、甲酸盐、甲酸某酯;
注:能和新制Cu(OH)2反应的--除以上物质外,还有酸性较强的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等),发生中和反应。
8、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质
(1).不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等);
(2).不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯等)
(3).石油产品(裂化气、裂解气、裂化汽油等);
(4).苯酚及其同系物(因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀)
(5).含醛基的化合物(取代或氧化)
(6).天然橡胶(聚异戊二烯) CH2=CH-C=CH2
CH3
9、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质
(1)不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等);
(2)苯的同系物;
(3)不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等);
(4)含醛基的有机物(醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等);
(5)石油产品(裂解气、裂化气、裂化汽油等);
(6)煤产品(煤焦油);
(7)天然橡胶(聚异戊二烯)。
10、最简式相同的有机物
(1).CH:C2H2、C6H6、C8H8
(2).CH2:烯烃和环烷烃
(3).CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖
(4).CnH2nO:饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例:乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)
11、同分异构体(几种化合物具有相同的分子式,但具有不同的结构式)
(1)、醇-醚 CnH2n+2Ox
(2)、醛-酮-环氧烷(环醚) CnH2nO
(3)、羧酸-酯-羟基醛 CnH2nO2
(4)、单烯烃-环烷烃 CnH2n
(5)、二烯烃-炔烃 CnH2n-2
12、能发生取代反应的物质及反应条件
(1).烷烃与卤素单质:卤素蒸汽、光照;
(2).苯及苯的同系物与①卤素单质:Fe作催化剂;
②浓硝酸:50~60℃水浴;浓硫酸作催化剂
③浓硫酸:70~80℃水浴;
(3).卤代烃水解:NaOH的水溶液;
(4).醇与氢卤酸的反应:新制的氢卤酸(酸性条件);
(5).酯类的水解:无机酸或碱催化;
(6).酚与浓溴水 (乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应,事实上也是取代反应。)
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